Acquisire la conoscenza dei principi fondamentali della chimica generale ed inorganica e la capacità di applicare le conoscenze acquisite alla soluzione di semplici problemi di chimica.
scheda docente materiale didattico
2 legame chimico. Legame ionico. Legame covalente: legame σ e legame π. Molecole poliatomiche Struttura molecolare. Ibridazione e risonanza. Legame metallico Forze intermolecolari.
3 Nomenclatura e reazioni chimiche. Ossidi, idrossidi, acidi, sali, ioni. Bilanciamento delle reazioni chimiche.
4 stati di aggregazione. Leggi sullo stato gassoso e sul gas. Stato solido: solidi ionici, molecolari, metallici, covalenti. Liquidi e amorfi. Cambiamenti di stato e diagrammi di stato.
5 soluzioni. Concentrazione di soluzioni. Proprietà colligative. Soluzioni elettrolitiche.
6 Termodinamica e equilibrio chimico. Materia, energia, calore. Primo e secondo principio. Entalpia, entropia, energia libera. Costante di equilibrio Equilibri nella fase gassosa ed eterogenea. Equazione di Van't Hoff.
7 Equilibri in soluzione. Acidi e basi, pH, costanti di dissociazione, acidi poliprotici, idrolisi, tamponi. Equilibri di precipitazione: solubilità e solubilità del prodotto.
8 elettrochimica. Batterie elettriche, elettrodi, equazione di Nernst.
9 Cinetica chimica. Velocità delle reazioni chimiche.
10 nozioni di base di chimica organica. Gruppi funzionali, nomenclatura, struttura molecolare e isomerismo.
Programma
1 Teoria atomica e struttura atomica. Atomi, molecole, moli; peso atomico e peso molecolare. Atomo di Rutherford, atomo di Bohr, teoria quantistica, numeri quantici e livelli di energia; atomi polielettronici, sistema periodico.2 legame chimico. Legame ionico. Legame covalente: legame σ e legame π. Molecole poliatomiche Struttura molecolare. Ibridazione e risonanza. Legame metallico Forze intermolecolari.
3 Nomenclatura e reazioni chimiche. Ossidi, idrossidi, acidi, sali, ioni. Bilanciamento delle reazioni chimiche.
4 stati di aggregazione. Leggi sullo stato gassoso e sul gas. Stato solido: solidi ionici, molecolari, metallici, covalenti. Liquidi e amorfi. Cambiamenti di stato e diagrammi di stato.
5 soluzioni. Concentrazione di soluzioni. Proprietà colligative. Soluzioni elettrolitiche.
6 Termodinamica e equilibrio chimico. Materia, energia, calore. Primo e secondo principio. Entalpia, entropia, energia libera. Costante di equilibrio Equilibri nella fase gassosa ed eterogenea. Equazione di Van't Hoff.
7 Equilibri in soluzione. Acidi e basi, pH, costanti di dissociazione, acidi poliprotici, idrolisi, tamponi. Equilibri di precipitazione: solubilità e solubilità del prodotto.
8 elettrochimica. Batterie elettriche, elettrodi, equazione di Nernst.
9 Cinetica chimica. Velocità delle reazioni chimiche.
10 nozioni di base di chimica organica. Gruppi funzionali, nomenclatura, struttura molecolare e isomerismo.
Testi Adottati
M. Schiavello, L. Palmisano; “Elementi di Chimica”, EdiSesModalità Erogazione
Lezioni frontali ed esercitazioni numeriche. Sono previste due esercitazioni di laboratorioModalità Valutazione
L'esame consiste di una prova scritta a cui segue un esame orale. La prova scritta consiste di 5 esercizi; ad ogni esercizio sono assegnati 6 punti. Sono previste per gli studenti che frequentano due prove scritte in itinere scheda docente materiale didattico
2. MOLECOLE: LEGAME CHIMICO, STRUTTURA MOLECOLARE, FORZE INTERMOLECOLARI
3. NOMENCLATURA CHIMICA: OSSIDI, IDROSSIDI, ACIDI, SALI.
4. REAZIONI CHIMICHE E LORO BILANCIAMENTO; OSSIDORIDUZIONI.
5. STATI DI AGGREGAZIONE: GASSOSO, LIQUIDO, SOLIDO; PASSAGGI DI STATO E DIAGRAMMI DI STATO.
6. SOLUZIONI: CONCENTRAZIONE, PROPRIETÀ COLLIGATIVE, SOLUZIONI DI ELETTROLITI.
7. TERMODINAMICA: PRIMO E SECONDO PRINCIPIO; ENTALPIA, ENTROPIA, ENERGIA LIBERA.
8. CINETICA CHIMICA: VELOCITÀ DI REAZIONE E FATTORI CHE LA INFLUENZANO.
9. EQUILIBRIO CHIMICO: COSTANTE DI EQUILIBRIO; EQUILIBRI ACIDO BASE E DI SOLUBILITÀ.
10. ELETTROCHIMICA: PILE E CELLE DI ELETTROLISI.
11. CENNI DI CHIMICA ORGANICA E BIOCHIMICA.
Programma
1. TEORIA ATOMICA: ATOMI, MOLECOLE, MOLI; STRUTTURA DELL’ATOMO; SISTEMA PERIODICO.2. MOLECOLE: LEGAME CHIMICO, STRUTTURA MOLECOLARE, FORZE INTERMOLECOLARI
3. NOMENCLATURA CHIMICA: OSSIDI, IDROSSIDI, ACIDI, SALI.
4. REAZIONI CHIMICHE E LORO BILANCIAMENTO; OSSIDORIDUZIONI.
5. STATI DI AGGREGAZIONE: GASSOSO, LIQUIDO, SOLIDO; PASSAGGI DI STATO E DIAGRAMMI DI STATO.
6. SOLUZIONI: CONCENTRAZIONE, PROPRIETÀ COLLIGATIVE, SOLUZIONI DI ELETTROLITI.
7. TERMODINAMICA: PRIMO E SECONDO PRINCIPIO; ENTALPIA, ENTROPIA, ENERGIA LIBERA.
8. CINETICA CHIMICA: VELOCITÀ DI REAZIONE E FATTORI CHE LA INFLUENZANO.
9. EQUILIBRIO CHIMICO: COSTANTE DI EQUILIBRIO; EQUILIBRI ACIDO BASE E DI SOLUBILITÀ.
10. ELETTROCHIMICA: PILE E CELLE DI ELETTROLISI.
11. CENNI DI CHIMICA ORGANICA E BIOCHIMICA.
Testi Adottati
“Elementi di Chimica” L.Palmisano, M. Schiavello. Editrice EdisesModalità Erogazione
Il corso si svolgerà in maniera tradizionale salvo diverse disposizioniModalità Valutazione
Prove scritte in itinere e prova orale oppure Prova scritta e prova orale