Apprendimento dei principi fondamentali della chimica, finalizzato ad una adeguata comprensione degli aspetti chimici dei corsi successivi. Il corso comprende esercitazioni numeriche e di laboratorio come supporto alla comprensione degli argomenti.
scheda docente materiale didattico
NATURA ATOMICA DELLA MATERIA: struttura atomica, massa atomica, mole, isotopi, radiazioni elettromagnetiche, struttura elettronica di Bohr e di Schroedinger, proprietà periodiche (8 H)
TEORIE DI LEGAME CHIMICO: legame covalente, strutture di Lewis, geometria VSEPR, legame ionico, legami deboli elettrostatici (8 H)
PROPRIETÀ CHIMICO-FISICHE DELLE FASI DELLA MATERIA: leggi dei gas, proprietà dei liquidi, legge di Clausius Clapeyron, classificazione e proprietà dei solidi, passaggi di fase e diagrammi di stato (6 H)
SISTEMI A DUE COMPONENTI: soluzioni, unità di concentrazione, solubilità di gas, liquidi e solidi, proprietà colligative (6 H)
TERMODINAMICA E TERMOCHIMICA, energia interna, entalpia, entropia, principi della termodinamica, legge di Hess, spontaneità delle reazioni e energia libera di Gibbs (8 H)
EQUILIBRIO CHIMICO: equilibrio gassoso, legge di azione di massa, proprietà della costante di equilibrio, legge di Van't Hoff, principio di Le Chatelier (4 H)
EQUILIBRI IN SOLUZIONE ACQUOSA: autoprotolisi dell'acqua, pH, acidi e basi forti e deboli, equilibri acido-base, acidi e basi poliprotici, reazioni di idrolisi, reazioni di neutralizzazione, prodotto di solubilità di sali poco solubili(8 H)
ESPERIENZE DI LABORATORIO ED ESERCITAZIONI NUMERICHE: esercitazioni pratiche e esercitazioni numeriche sugli argomenti del corso (24 H)
"Esercizi di chimica generale" di Alessandro Del Zotto - EDISES
“Stechiometria per la chimica generale” di Paola Michelin Lausarot, G. Angelo Vaglio - PICCIN
Programma
NOMENCLATURA CHIMICA: classi di composti inorganici, formula minima, formula molecolare e di struttura, classi di reazioni chimiche, composti organici: idrocarburi, alcoli ammine (8 H)NATURA ATOMICA DELLA MATERIA: struttura atomica, massa atomica, mole, isotopi, radiazioni elettromagnetiche, struttura elettronica di Bohr e di Schroedinger, proprietà periodiche (8 H)
TEORIE DI LEGAME CHIMICO: legame covalente, strutture di Lewis, geometria VSEPR, legame ionico, legami deboli elettrostatici (8 H)
PROPRIETÀ CHIMICO-FISICHE DELLE FASI DELLA MATERIA: leggi dei gas, proprietà dei liquidi, legge di Clausius Clapeyron, classificazione e proprietà dei solidi, passaggi di fase e diagrammi di stato (6 H)
SISTEMI A DUE COMPONENTI: soluzioni, unità di concentrazione, solubilità di gas, liquidi e solidi, proprietà colligative (6 H)
TERMODINAMICA E TERMOCHIMICA, energia interna, entalpia, entropia, principi della termodinamica, legge di Hess, spontaneità delle reazioni e energia libera di Gibbs (8 H)
EQUILIBRIO CHIMICO: equilibrio gassoso, legge di azione di massa, proprietà della costante di equilibrio, legge di Van't Hoff, principio di Le Chatelier (4 H)
EQUILIBRI IN SOLUZIONE ACQUOSA: autoprotolisi dell'acqua, pH, acidi e basi forti e deboli, equilibri acido-base, acidi e basi poliprotici, reazioni di idrolisi, reazioni di neutralizzazione, prodotto di solubilità di sali poco solubili(8 H)
ESPERIENZE DI LABORATORIO ED ESERCITAZIONI NUMERICHE: esercitazioni pratiche e esercitazioni numeriche sugli argomenti del corso (24 H)
Testi Adottati
“Elementi di Chimica” di Palmisano , Marci, Costantini, Luciani, Schiavello (IIa edizione)- EDISES"Esercizi di chimica generale" di Alessandro Del Zotto - EDISES
“Stechiometria per la chimica generale” di Paola Michelin Lausarot, G. Angelo Vaglio - PICCIN
Modalità Erogazione
Lezioni frontali in aula, esercitazioni numeriche di calcoli chimici e risoluzione di problemi.Modalità Valutazione
L'esame scritto consiste nella soluzione di problemi di stechiometria, nomenclatura e rappresentazione di formule chimiche (2,5-3 h). Il superamento della prova scritta consente l'ammissione alla prova orale. L'esame orale consiste in una prova scritta riguardante 4-5 temi tratti da tutti gli argomenti del corso, seguita da un colloquio.