Acquisire la conoscenza dei principi fondamentali della chimica generale ed inorganica e la capacità di applicare le conoscenze acquisite alla soluzione di semplici problemi di chimica.
scheda docente materiale didattico
2. MOLECOLE: LEGAME CHIMICO, STRUTTURA MOLECOLARE, FORZE INTERMOLECOLARI
3. NOMENCLATURA CHIMICA: OSSIDI, IDROSSIDI, ACIDI, SALI.
4. REAZIONI CHIMICHE E LORO BILANCIAMENTO; OSSIDORIDUZIONI.
5. STATI DI AGGREGAZIONE: GASSOSO, LIQUIDO, SOLIDO; PASSAGGI DI STATO E DIAGRAMMI DI STATO.
6. SOLUZIONI: CONCENTRAZIONE, PROPRIETÀ COLLIGATIVE, SOLUZIONI DI ELETTROLITI.
7. TERMODINAMICA: PRIMO E SECONDO PRINCIPIO; ENTALPIA, ENTROPIA, ENERGIA LIBERA.
8. CINETICA CHIMICA: VELOCITÀ DI REAZIONE E FATTORI CHE LA INFLUENZANO.
9. EQUILIBRIO CHIMICO: COSTANTE DI EQUILIBRIO; EQUILIBRI ACIDO BASE E DI SOLUBILITÀ.
10. ELETTROCHIMICA: PILE E CELLE DI ELETTROLISI.
11. CENNI DI CHIMICA ORGANICA E BIOCHIMICA.
“Elementi di Chimica” L.Palmisano, M. Schiavello. Editrice Edises
Programma
1. TEORIA ATOMICA: ATOMI, MOLECOLE, MOLI; STRUTTURA DELL’ATOMO; SISTEMA PERIODICO.2. MOLECOLE: LEGAME CHIMICO, STRUTTURA MOLECOLARE, FORZE INTERMOLECOLARI
3. NOMENCLATURA CHIMICA: OSSIDI, IDROSSIDI, ACIDI, SALI.
4. REAZIONI CHIMICHE E LORO BILANCIAMENTO; OSSIDORIDUZIONI.
5. STATI DI AGGREGAZIONE: GASSOSO, LIQUIDO, SOLIDO; PASSAGGI DI STATO E DIAGRAMMI DI STATO.
6. SOLUZIONI: CONCENTRAZIONE, PROPRIETÀ COLLIGATIVE, SOLUZIONI DI ELETTROLITI.
7. TERMODINAMICA: PRIMO E SECONDO PRINCIPIO; ENTALPIA, ENTROPIA, ENERGIA LIBERA.
8. CINETICA CHIMICA: VELOCITÀ DI REAZIONE E FATTORI CHE LA INFLUENZANO.
9. EQUILIBRIO CHIMICO: COSTANTE DI EQUILIBRIO; EQUILIBRI ACIDO BASE E DI SOLUBILITÀ.
10. ELETTROCHIMICA: PILE E CELLE DI ELETTROLISI.
11. CENNI DI CHIMICA ORGANICA E BIOCHIMICA.
Testi Adottati
“Elementi di Chimica” L.Palmisano, M. Schiavello. Editrice Edises
scheda docente materiale didattico
2. MOLECOLE: LEGAME CHIMICO, STRUTTURA MOLECOLARE, FORZE INTERMOLECOLARI
3. NOMENCLATURA CHIMICA: OSSIDI, IDROSSIDI, ACIDI, SALI.
4. REAZIONI CHIMICHE E LORO BILANCIAMENTO; OSSIDORIDUZIONI.
5. STATI DI AGGREGAZIONE: GASSOSO, LIQUIDO, SOLIDO; PASSAGGI DI STATO E DIAGRAMMI DI STATO.
6. SOLUZIONI: CONCENTRAZIONE, PROPRIETÀ COLLIGATIVE, SOLUZIONI DI ELETTROLITI.
7. TERMODINAMICA: PRIMO E SECONDO PRINCIPIO; ENTALPIA, ENTROPIA, ENERGIA LIBERA.
8. CINETICA CHIMICA: VELOCITÀ DI REAZIONE E FATTORI CHE LA INFLUENZANO.
9. EQUILIBRIO CHIMICO: COSTANTE DI EQUILIBRIO; EQUILIBRI ACIDO BASE E DI SOLUBILITÀ.
10. ELETTROCHIMICA: PILE E CELLE DI ELETTROLISI.
11. CENNI DI CHIMICA ORGANICA E BIOCHIMICA.
Programma
1. TEORIA ATOMICA: ATOMI, MOLECOLE, MOLI; STRUTTURA DELL’ATOMO; SISTEMA PERIODICO.2. MOLECOLE: LEGAME CHIMICO, STRUTTURA MOLECOLARE, FORZE INTERMOLECOLARI
3. NOMENCLATURA CHIMICA: OSSIDI, IDROSSIDI, ACIDI, SALI.
4. REAZIONI CHIMICHE E LORO BILANCIAMENTO; OSSIDORIDUZIONI.
5. STATI DI AGGREGAZIONE: GASSOSO, LIQUIDO, SOLIDO; PASSAGGI DI STATO E DIAGRAMMI DI STATO.
6. SOLUZIONI: CONCENTRAZIONE, PROPRIETÀ COLLIGATIVE, SOLUZIONI DI ELETTROLITI.
7. TERMODINAMICA: PRIMO E SECONDO PRINCIPIO; ENTALPIA, ENTROPIA, ENERGIA LIBERA.
8. CINETICA CHIMICA: VELOCITÀ DI REAZIONE E FATTORI CHE LA INFLUENZANO.
9. EQUILIBRIO CHIMICO: COSTANTE DI EQUILIBRIO; EQUILIBRI ACIDO BASE E DI SOLUBILITÀ.
10. ELETTROCHIMICA: PILE E CELLE DI ELETTROLISI.
11. CENNI DI CHIMICA ORGANICA E BIOCHIMICA.
Testi Adottati
“Elementi di Chimica” L.Palmisano, M. Schiavello. Editrice EdisesModalità Erogazione
Il corso si svolgerà in maniera tradizionale salvo diverse disposizioniModalità Valutazione
Prove scritte in itinere e prova orale oppure Prova scritta e prova orale