Programma

Struttura atomica: orbitali atomici, atomi polielettronici e sistema periodico; legami chimici (covalente, dativo, ionico, a elettroni delocalizzati e metallico).
Relazioni ponderali nelle reazioni chimiche; redox e numero di ossidazione
Solidi: solidi metallici, ionici, molecolari e covalenti.
Gas: legge del gas perfetto, pressioni parziali
Termodinamica. Primo principio: concetti base (lavoro, calore, energia), funzioni di stato energia interna e entalpia, calori specifici. Secondo principo. Entropia: definizione classica ed interpretazione statistica, trasformazioni irreversibili, spontaneità delle trasformazioni (condizioni di equilibrio).
Stato liquido, passaggi di stato e diagrammi di stato
Equilibrio chimico: costante e leggi dell'equilibrio
Proprietà delle soluzioni: misure di concentrazione, legge di Raoult e distillazione, proprieta' colligative, elettroliti.
Soluzioni di elettroliti forti e deboli. Acidi e Basi, pH; idrolisi salina; soluzioni tampone.
Electtrochimica

Testi Adottati

Appunti delle lezioni e slide del docente
Tro - Chimica un approccio molecolare - EDISED oppure Palmisano, Schiavello – Fondamenti di Chimica - EDISES
Silvestroni, Rallo - Problemi di Chimica Generale - Ed. Masson

Modalità Valutazione

La prova di accertamento viene svolta in forma scritta attraverso lo svolgimento di esercizi numerici e domande di teoria sugli argomenti svolti a lezione. Sono previsti alcune prove intermedie durante il corso